so2 tác dụng naoh

Phản ứng SO₂ + NaOH (tỉ lệ 1 : 1) rời khỏi NaHSO₃ nằm trong loại phản xạ hóa hợp ý đã và đang được thăng bằng đúng chuẩn và cụ thể nhất. Bên cạnh này đó là một số trong những bài bác tập luyện sở hữu tương quan về NaOH sở hữu lời nói giải, mời mọc chúng ta đón xem:

NaOH + SO₂ → NaHSO₃

Quảng cáo

Bạn đang xem: so2 tác dụng naoh

1. Phương trình phản xạ NaOH tính năng với SO₂

NaOH + SO₂ → NaHSO₃

2. Hiện tượng của phản xạ NaOH tính năng với SO₂

- Quan sát sự đổi màu của thông tư thích hợp trước và sau phản xạ.

3. Cách tổ chức phản xạ NaOH tính năng với SO₂

- Dẫn khí SO₂ kể từ từ cho tới dư nhập ống thử chứa chấp NaOH và vài ba giọt hóa học thông tư.

4. Cách viết lách phương trình ion thu gọn gàng của phản xạ NaOH tính năng với SO₂

Bước 1: Viết phương trình phân tử:

NaOH + SO₂ → NaHSO₃

Bước 2: Viết phương trình ion tương đối đầy đủ vì thế cách: trả những hóa học vừa vặn dễ dàng tan, vừa vặn năng lượng điện li mạnh trở thành ion; những hóa học năng lượng điện li yếu ớt, hóa học kết tủa, hóa học khí nhằm nguyên vẹn bên dưới dạng phân tử:

Na⁺ + OH^- + SO₂ → Na⁺ + HSO₃^-

Bước 3: Viết phương trình ion thu gọn gàng kể từ phương trình ion tương đối đầy đủ bằng phương pháp lược loại bỏ đi những ion giống như nhau ở cả nhị vế:

OH^- + SO₂ → HSO₃^-

5. Mở rộng lớn kỹ năng và kiến thức về SO₂

5.1. Tính hóa học vật lí

- Là ko color, mùi hương hắc, nặng trĩu rộng lớn bầu không khí (d = $\frac{64}{29}\approx \mathrm{2,2}$)

- Tan nhiều nội địa (ở 20^oC, nhân tiện tích nước hoàn toàn có thể hòa tan được 40 thể tích SO₂).

Quảng cáo

- Hóa lỏng ở -10^oC.

- Là khí độc, thay đổi cần bầu không khí sở hữu khí này sẽ gây nên viêm lối thở.

5.2. Tính hóa học hóa học

a. Lưu huỳnh đioxit là oxit axit

- SO₂ tan nội địa tạo ra trở thành axit yếu ớt và ko bền:

SO₂ + H₂O ⇆ H₂SO₃

- SO₂ tính năng với dd bazơ tạo thành 2 loại muối: muối hạt axit HSO₃^-, muối hạt dung hòa SO₃^2-.

SO₂ + NaOH →NaHSO₃(1)

SO₂ + 2NaOH→ Na₂SO₃ + H₂O (2)

+ Nếu $\frac{n_{NaOH}}{n_{S{O}_2}}\le 1$: chỉ xẩy ra phản xạ (1)

+ Nếu 1 < $\frac{n_{NaOH}}{n_{S{O}_2}}$< 2: xẩy ra cả phản xạ (1) và (2)

+ Nếu $\frac{n_{NaOH}}{n_{S{O}_2}}\ge 2$: chỉ xẩy ra phản xạ (2)

b. Lưu huỳnh đioxit là hóa học khử và là hóa học oxi hóa

(*)SO₂ là hóa học khử

Khi gặp gỡ hóa học lão hóa mạnh như O₂ , Cl₂ , Br₂ : khí SO₂ đóng tầm quan trọng là hóa học khử:

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄

5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O → K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 2H₂SO₄

(*) SO₂ là hóa học oxi hoákhi tính năng hóa học khử mạnh:

Quảng cáo

SO₂ + 2H₂S → 2H₂O + 3S

5.3. Ứng dụng và pha trộn diêm sinh đioxit

a. Ứng dụng

- Sản xuất axit sunfuric nhập công nghiệp

- Tấy white giấy tờ, bột giấy tờ.

- Chống nấm mốc mang lại thực phẩm, đồ ăn thức uống …

b. Điều chế

- Trong chống thí nghiệm:Đun rét dd H₂SO₄ với muối hạt Na₂SO₃, tiếp sau đó thu SO₂ bằng phương pháp đẩy bầu không khí. Phương trình hóa học:

Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O + SO₂

- Trong công nghiệp

Đốt cháy S hoặc thắp cháy quặng pirit sắt:

4FeS₂ + 11O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$2Fe₂O₃ + 8SO₂

6. Bài tập luyện áp dụng liên quan

Câu 1:Cho V lít SO₂ (đktc) tính năng không còn với hỗn hợp Br₂ dư. Thêm tiếp nhập hỗn hợp sau phản xạ BaCl­₂ dư chiếm được 2,33 gam kết tủa. Thể tích V là:

A. 0,112 lít

Quảng cáo

B. 1,12 lít

C. 0,224 lít

D. 2,24 lít

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

$n_{BaS{O}_4}=\mathrm{0,01}mol$$\to n_{S{O}_2}=\mathrm{0,01}mol$

$\to V_{S{O}_2}=\mathrm{0,224}\left(l\right)$

Câu 2: Sục một lượng khí SO₂ nhập hỗn hợp Ba(OH)₂, chiếm được hỗn hợp B kết tủa C. Đun rét hỗn hợp B lại thấy xuất hiện nay kết tủa. Dung dịch B tính năng với Ba(OH)₂ sinh rời khỏi được kết tủa. Thành phần của hỗn hợp B là:

A. BaSO₃ và Ba(OH)₂ dư

B. Ba(HSO₃)₂

C. Ba(OH)₂

D. BaHSO₃ và Ba(HSO₃)₂

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

SO₂ + Ba(OH)₂ → BaSO₃ ↓ + H₂O

2SO₂ + Ba(OH)₂ → Ba(HSO₃)₂

Ba(HSO₃)₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ BaSO₃↓ + SO₂ + H₂O

Ba(HSO₃)₂ + Ba(OH)₂ → 2BaSO₃↓ + 2H₂O

Câu 3: Cho sơ đồ dùng phản xạ hóa học: H₂S + O₂ (dư) $\stackrel{t^o}{\to }$ X + H₂O. Chất X hoàn toàn có thể là

A. SO₂

B. S

C. SO₃

D. S hoặc SO₂

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

Do O₂ dư nên X là SO₂, phương trình hóa học:

H₂S + 3O₂ (dư) $\stackrel{t^o}{\to }$2SO₂ + 2H₂O

Câu 4:SO₂ luôn luôn thể hiện nay tính khử trong số phản xạ với

A. H₂S, nước Br₂, O₂

B. hỗn hợp NaOH, O₂, hỗn hợp KMnO₄

C. hỗn hợp KOH, CaO, nước Br₂

D. O₂, nước Br₂, hỗn hợp KMnO₄

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

A loại H₂S vì thế H₂S là hóa học sở hữu tính khử nên những khi phản xạ với H₂S thì SO₂ thể hiện nay tính lão hóa.

B loại NaOH vì thế phản xạ thân mật SO₂ và NaOH ko cần là phản xạ lão hóa khử

C loại KOH vì thế phản xạ thân mật SO₂ và KOH ko cần là phản xạ lão hóa khử

D đúng

Các phản xạ là:

2SO₂ + O₂ $\stackrel{t^o,xt}{\rightleftarrows }$2SO₃

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄

5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O → K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 2H₂SO₄

Câu 4:Hấp thụ trọn vẹn 2,24 lít khí SO₂ (đkc) nhập 100 ml hỗn hợp NaOH 1,5M. Muối chiếm được gồm:

A. Na₂SO₄

B. NaHSO₃

C. Na₂SO₃

D. NaHSO₃ và Na₂SO₃

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

$n_{S{O}_2}=\mathrm{0,1}mol;n_{NaOH}=\mathrm{0,15}mol\to n_{O{H}^{-}}=\mathrm{0,15}mol$

Ta có:

$1<\frac{n_{O{H}^{-}}}{n_{S{O}_2}}=\mathrm{1,5}<2$

Nên muối hạt chiếm được gồm: NaHSO₃ và Na₂SO₃

Câu 5: Đốt cháy trọn vẹn 8,96 lít H₂S (đktc) nhập oxi dư, rồi dẫn toàn bộ thành phầm nhập 50 ml hỗn hợp NaOH 25% (D= 1,28). Nồng phỏng % muối hạt nhập hỗn hợp là

A. 47, 92%

B. 42, 96%

C. 42,69%

D. 24,97%

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

$n_{H_{2}S}=\mathrm{0,4}mol$; n_NaOH = $\mathrm{50.1,28.}\frac{25}{100}$ = 0,4 mol

2H₂S + 3O₂ → 2SO₂+ 2H₂O

$\to n_{S{O}_2}=\mathrm{0,4}mol$

Ta thấy: $\frac{n_{O{H}^{-}}}{n_{S{O}_2}}=1\to$Tạo muối hạt axit: NaOH + SO₂ →NaHSO₃

Theo PTHH: $n_{NaHS{O}_3}=n_{S{O}_2}=\mathrm{0,4}mol$

→ m_{dd sau}= 50.1,28 + 0,4.64 + 0,4.18 = 96,8g

→ $\%m_{NaHS{O}_3}=\mathrm{42,98}\%$

Câu 6:Thể tích hỗn hợp NaOH 2M ít nhất nhằm hít vào không còn 5,6 lít khí SO₂ (đkc) là:

A. 250 ml

B. 500 ml

C. 125 ml

D. 175 ml

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

Vì NaOH ít nhất nên dùng nên có thể xẩy ra phản xạ tạo ra NaHSO₃ (tỉ lệ NaOH : SO₂ =1:1)

NaOH + SO₂ → NaHSO₃

$n_{NaOH}=n_{S{O}_2}=\mathrm{0,25}mol$

V_{dd NaOH} = 0,125 (lít) = 125 (ml)

Câu 7: Đốt cháy trọn vẹn 4,8 gam diêm sinh rồi mang lại thành phầm cháy hít vào trọn vẹn nhập 200 ml hỗn hợp Ba(OH)₂ 0,5M. Khối lượng kết tủa chiếm được là:

A. 10,85 gam

B. 16,725 gam

C. 21,7 gam

D. 32,55 gam

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

n_S = 0,15 (mol)

$n_{Ba{\left(OH\right)}_2}=\mathrm{0,1}mol$

S + O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ SO₂

Theo PTHH: $n_{S{O}_2}=n_S=\mathrm{0,15}mol$

Ta sở hữu tỉ lệ: $1<\frac{n_{S{O}_2}}{n_{Ba{\left(OH\right)}_2}}<2$

→ Thu được 2 muối: BaSO₃ và Ba(HSO₃)₂

SO₂ + Ba(OH)₂ → BaSO₃ + H₂O

x →x→x (mol)

2SO₂ + Ba(OH)₂ → Ba(HSO₃)₂

2y→y→ nó (mol)

Ta sở hữu hệ phương trình: $\left(\begin{array}{c}{n}_{S{O}_2}=x+2y=\mathrm{0,15}\\ n_{Ba{\left(OH\right)}_2}=x+y=\mathrm{0,1}\end{array}\right)$

Xem thêm: sự tích cây lúa trời lớp 6

Giải hệ phương trình $\to n_{BaS{O}_3}=x=\mathrm{0,05}mol$

Vậy $m_{BaS{O}_3}=\mathrm{0,05.217}=\mathrm{10,85}g$

Câu 8:Cho thành phầm khí chiếm được Lúc thắp cháy 17,92 lít khí H₂S (đktc) sục nhập 200 ml hỗn hợp NaOH 25% (d = 1,28g/ml). Tính mật độ tỷ lệ muối hạt nhập hỗn hợp ?

A. 32,81%

B. 23,81%

C. 18,23%

D. 18,32%

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

BTNT “S”: $n_{S{O}_2}=n_{H_{2}S}=\mathrm{0,8}mol$

m _{dd NaOH} = 200.1,28 = 256 gam

→ m_NaOH = 256.25% = 64 gam

→ n_NaOH = 1,6 mol

$\frac{n_{NaOH}}{n_{S{O}_2}}=2$

→ Muối sinh rời khỏi là Na₂SO₃

2NaOH + SO₂ → Na₂SO₃ + H₂O

Theo PTHH:

$n_{N{a}_{2}S{O}_3}=n_{S{O}_2}=\mathrm{0,8}mol\to m_{N{a}_{2}S{O}_3}=\mathrm{100,8}g$

Khối lượng hỗn hợp sau phản xạ :

m _{dd sau pư} = 256 + 0,8.64 = 307,2 gam

Vậy $C{\%}_{N{a}_{2}S{O}_3}=\frac{\mathrm{100,8}}{\mathrm{307,2}}.100\%=\mathrm{32,81}\%$

Câu 9: Dẫn V lít khí SO₂ nhập hỗn hợp nước Br₂ dư chiếm được hỗn hợp X. Cho tăng hỗn hợp BaCl₂ cho tới Lúc kết tủa đạt cực lớn thì tạm dừng. Lọc kết tủa và sấy thô thu được một,165 gam hóa học rắn. V có mức giá trị là:

A. 0,112 lít.

B. 0,224 lít.

C. 0,336 lít.

D. 0,448 lít.

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

Chất rắn sau thời điểm sấy thô là BaSO₄: $n_{BaS{O}_4}=\mathrm{0,005}mol$

SO₂ + Br₂ +2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ ↓ + 2HCl

$n_{H_{2}S{O}_4}=n_{BaS{O}_4}=\mathrm{0,005}mol$

Mà $n_{S{O}_2}=n_{H_{2}S{O}_4}=\mathrm{0,005}mol$

$\to V_{S{O}_2}=\mathrm{0,112}$ lít

Câu 10: Hấp thụ trọn vẹn 3,36 lít SO₂ (đktc) nhập 125 ml Ba(OH)₂ 1M thì chiếm được hỗn hợp X (coi thể tích hỗn hợp ko đổi). Tính mật độ hóa học tan nhập hỗn hợp X

A. 0,4M

B. 0,2M.

C.0,6M

D. 0,8M

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

$n_{O{H}^{-}}=2n_{Ba{\left(OH\right)}_2}=\mathrm{0,25}mol$

$n_{S{O}_2}=\mathrm{0,15}mol$

$\to 1<\frac{n_{O{H}^{-}}}{n_{S{O}_2}}=\mathrm{1,67}<2\to$sinh rời khỏi lếu hợp ý muối hạt BaSO₃ và Ba(HSO₃)₂

Gọi số mol BaSO₃ và Ba(HSO₃)₂ theo lần lượt là x,y

SO₂ + Ba(OH)₂ → BaSO₃ + H₂O

x x x

2SO₂ + Ba(OH)₂ → Ba(HSO₃)₂

2y nó y

$\to \left(\begin{array}{c}x+y=0,125\\ x+2y=0,15\end{array}\right)\to \left(\begin{array}{c}x=0,1\\ y=0,025\end{array}\right)$

$\to C_{MBa{\left(HS{O}_3\right)}_2}=\mathrm{0,2}M$

Câu 11: Hấp thụ trọn vẹn 2,688 lít khí SO₂(đktc) nhập 2,5 lít Ba(OH)₂ mật độ a M. Thu được 17,36 gam kết tủa. Giá trị của a là

A. 0,04.

B. 0,03.

C. 0,048.

D. 0,43.

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

$n_{S{O}_2}=\mathrm{0,12}mol,n_{BaS{O}_3}=\mathrm{0,08}mol$

Bảo toàn thành phần S:

$n_{S{O}_2}=n_{BaS{O}_3}+2n_{Ba{\left(HS{O}_3\right)}_2}$

$\to n_{Ba{\left(HS{O}_3\right)}_2}=\mathrm{0,02}mol$

Bảo toàn thành phần Ba:

$n_{Ba{\left(OH\right)}_2}=n_{BaS{O}_3}+n_{Ba{\left(HS{O}_3\right)}_2}=\mathrm{0,1}mol$

$\to C_{MBa{\left(OH\right)}_2}=\mathrm{0,04}M$

Câu 12: sành V lít SO₂ (đktc) tính năng với 500ml hỗn hợp Ca(OH)₂ 0,5M tạo ra trở thành 12 gam kết tủa.Tìm độ quý hiếm lớn số 1 của V?

A. 2,24.

B. 3,36.

C. 4,48.

D.8,96.

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

Ta có: $n_{Ca{\left(OH\right)}_2}=\mathrm{0,25}mol;n_{CaS{O}_3}=\mathrm{0,1}mol$

Giá trị V_max Lúc sinh rời khỏi lếu hợp ý muối hạt CaSO₃ và Ca(HSO₃)₂

Bảo toàn thành phần Ca: $n_{Ca{\left(OH\right)}_2}=n_{CaS{O}_3}+n_{Ca{\left(HS{O}_3\right)}_2}$

$\to n_{Ca{\left(HS{O}_3\right)}_2}=\mathrm{0,15}mol$

Bảo toàn thành phần S:

$n_{S{O}_2}=n_{CaS{O}_3}+2n_{Ca{\left(HS{O}_3\right)}_2}=\mathrm{0,4}mol$

$\to V_{S{O}_2}=\mathrm{8,96}\left(l\right)$

Câu 13: Dẫn V lít khí SO₂ (ở đktc) qua quýt 500 ml hỗn hợp Ca(OH)₂ mật độ x M , sau phản xạ chiếm được 3,6 gam kết tủa và hỗn hợp A. Đun rét hỗn hợp A chiếm được tăng 2,4 gam kết tủa nữa. Giá trị của V và x là

A. 1,568 lít và 0,1 M

B. 22,4 lít và 0,05 M.

C. 0,1792 lít và 0,1 M

D. 1,12 lít và 0,2 M.

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

Đun rét hỗn hợp A chiếm được tăng kết tủa → sở hữu muối hạt Ca(HSO₃)₂

$n_{CaS{O}_3}=\mathrm{0,03}mol$

$n_{Ca{\left(HS{O}_3\right)}_2}=n_{CaS{O}_3}=\mathrm{0,02}mol$

Bảo toàn thành phần S:

$n_{S{O}_2}=n_{CaS{O}_3}+2n_{Ca{\left(HS{O}_3\right)}_2}=\mathrm{0,07}\to V_{S{O}_2}=\mathrm{1,568}\left(l\right)$

Bảo toàn thành phần Ca:

$n_{Ca{\left(OH\right)}_2}=n_{CaS{O}_3}+n_{Ca{\left(HS{O}_3\right)}_2}=\mathrm{0,05}$mol

$\to C_{MCa{\left(OH\right)}_2}=\mathrm{0,1}M$

Câu 14:Hãy đã cho thấy tuyên bố sai về SO₂

A. SO₂ thực hiện đỏ gay quỳ tím

B. SO₂ làm mất đi color hỗn hợp Br₂

C. SO₂ là hóa học khí, gold color

D. SO₂ làm mất đi color cánh hoa hồng

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

SO₂ là khí ko color.

Câu 15:Khí sunfurơ là hóa học có:

A. Tính khử mạnh.

B. Tính lão hóa mạnh.

C. Vừa sở hữu tính lão hóa vừa vặn sở hữu tính khử.

D. Tính lão hóa yếu ớt.

Hướng dẫn giải

Đáp án C

Khí sunfurơ là SO₂.

Trong SO₂, diêm sinh sở hữu số lão hóa +4 là số lão hóa trung gian lận nên SO₂ vừa vặn sở hữu tính lão hóa và tính khử.

Câu 16: Hóa hóa học dùng làm phân biệt CO₂ và SO₂ là

A. nước brom

B. Bari hiđroxit

C. phenolphtalein

D. hỗn hợp nước vôi nhập.

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

SO₂ làm mất đi thuốc nước brom còn CO₂ thì ko

SO₂ + Br₂+ 2 H₂O → 2 HBr + H₂SO₄

Câu 17: Cho những phản xạ sau:

a) 2SO₂ + O₂ $\stackrel{xt,t^o}{\rightleftarrows }$ 2SO₃

b) SO₂ + 2H₂S $\stackrel{{\text{t}}^{\text{o}}}{\to }$ 3S + 2H₂O

c) SO₂ + Br₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr

d) SO₂ + NaOH → NaHSO₃

Các phản xạ nhưng mà SO₂ sở hữu tính khử là:

A. a, c, d

B. a, b, d

C. a, c

D. a, d

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

a/ 2SO₂ + O₂ $\stackrel{xt,t^o}{\rightleftarrows }$2SO₃

c/ SO₂ + Br₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr

Trong nhị phản xạ a và c, số lão hóa của S nhập SO₂ tăng kể từ +4 lên +6 bởi vậy SO₂ thể hiện nay tính khử.

Câu 18: Hấp thụ trọn vẹn 1,12 lít khí SO₂ (đktc) nhập 150 ml hỗn hợp NaOH 1M. Cô cạn hỗn hợp thu được

A. hỗn hợp ý nhị muối hạt NaHSO₃, Na₂SO₃ và NaOH dư

B. Hỗn hợp ý 2 hóa học NaOH, Na₂SO₃

C. Hỗn hợp ý nhị hóa học SO₂ dư, NaOH

D. Hỗn hợp ý nhị muối hạt NaHSO₃, Na₂SO₃

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

$n_{S{O}_2}$ = 0,05 mol,n _NaOH = 0,15 mol

Vì$\frac{n_{NaOH}}{n_{S{O}_2}}=\frac{\mathrm{0,15}}{\mathrm{0,05}}=3$> 2→ chỉ tạo ra 1 muối hạt là Na₂SO₃

SO₂ + 2 NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

0,05 0,15 → 0,05

→ NaOH dư sau phản xạ

→ Dung dịch chứa chấp 2 hóa học NaOH, Na₂SO₃

Xem thêm: cho hàm số y=2x^2 có đồ thị (p)

Xem tăng những phương trình chất hóa học hoặc khác:

• 2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O
• NaOH + CO₂ → NaHCO₃
• 2NaOH + SO₂ → Na₂SO₃ + H₂O
• NaOH + HCl → NaCl + H₂O
• NaOH + HNO₃ → NaNO₃ + H₂O
• 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄+ 2H₂O
• 2NaOH + CuSO₄ → Na₂SO₄+ Cu(OH)₂ ↓
• 2NaOH + FeSO₄ → Na₂SO₄ + Fe(OH)₂ ↓
• 3NaOH + FeCl₃ → 3NaCl+ Fe(OH)₃ ↓
• 2NaOH + Mg(NO₃)₂ → 2NaNO₃ + Mg(OH)₂ ↓
• NaOH + Al(OH)₃ → NaAlO₂+ 2H₂O
• NaOH + Cr(OH)₃ → NaCrO₂+ 2H₂O
• 2NaOH + Zn(OH)₂ ↓ → Na₂ZnO_{2 (dd)}+ 2H₂O
• NaOH + NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O
• NaOH + NaHSO₃ → Na₂SO₃ + H₂O
• 2NaOH + Ba(HSO₃)₂ → Na₂SO₃ + BaSO₃ ↓ + 2H₂O
• 2NaOH + Ba(HCO₃)₂ → Na₂CO₃ + BaCO₃ ↓ + 2H₂O
• 2NaOH + Ca(HCO₃)₂ → Na₂CO₃ + CaCO₃ ↓ + 2H₂O
• 2NaOH + Ca(HSO₃)₂ → Na₂SO₃ + CaSO₃ ↓ + 2H₂O
• 2NaOH + Cl₂ → NaCl + NaClO + H₂O
• 6NaOH + 3Cl₂ -^90oC→ 5NaCl + NaClO₃ + 3H₂O
• 2NaOH + Al₂O₃ → 2NaAlO₂ + H₂O
• 2NaOH + ZnO → Na₂ZnO₂ + H₂O
• 2NaOH + H₂S → Na₂S + 2H₂O
• NaOH + H₂S → NaHS + H₂O
• NaOH + CH₃COOH → CH₃COONa + H₂O
• NaOH + NH₄Cl -^to→ NaCl+ NH₃ ↑ + H₂O
• NaOH + NH₄NO₃ -^to→ NaNO₃+ NH₃ ↑ + H₂O
• 2NaOH + (NH₄)₂SO₄ -^to→ Na₂SO₄+ 2NH₃ ↑ + 2H₂O
• CH₃COOCH₃ + NaOH -^H₂O,to→ CH₃COONa + CH₃OH
• CH₃COOC₂H₅ + NaOH -^H₂O,to→ CH₃COONa + C₂H₅OH
• C₂H₅Cl + NaOH -^to→ NaCl + C₂H₅OH
• C₂H₅Br + NaOH -^to→ NaBr + C₂H₅OH
• C₂H₅Br + NaOH -^toC₂H₅OH→ NaBr + C₂H₄ ↑ + H₂O
• C₂H₅Cl + NaOH -^toC₂H₅OH→ NaCl + C₂H₄ ↑ + H₂O
• C₆H₅OH + NaOH → C₆H₅ONa + H₂O
• 2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂ ↑
• Zn + 2NaOH -^to→ Na₂ZnO₂ + H₂ ↑
• NaOH + NaHS → Na₂S + H₂O
• 2NaOH + 2KHS → K₂S + Na₂S + 2H₂O
• 2NaOH + 2KHSO₃ → K₂SO₃ + Na₂SO₃ + 2H₂O
• 2NaOH + 2KHCO₃ → K₂CO₃ + Na₂CO₃ + 2H₂O
• CH₃COONa + NaOH -^CaO,to→ CH₄ ↑ + Na₂CO₃
• H₂N-CH₂-COOH + NaOH → H₂N-CH₂-COONa + H₂O
• AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃ ↓ + 3NaCl
• ZnCl₂ + 2NaOH → Zn(OH)₂ ↓ + 2NaCl
• Si + 2NaOH + H₂O → Na₂SiO₃ + 2H₂ ↑
• SiO₂ + 2NaOH -^to→ Na₂SiO₃ + H₂O

Săn SALE shopee mon 11:

• Đồ người sử dụng tiếp thu kiến thức giá rất mềm
• Sữa chăm sóc thể Vaseline chỉ rộng lớn 40k/chai
• Tsubaki 199k/3 chai
• L'Oreal mua 1 tặng 3

phuong-trinh-hoa-hoc-cua-natri-na.jsp

---