Cu + H2SO4 (đặc, nóng) → CuSO4 + SO2 + H2O

Phản ứng Cu + H₂SO_{4 (đặc, nóng)} hoặc Cu rời khỏi SO₂ nằm trong loại phản xạ lão hóa khử và đã được cân đối đúng đắn và cụ thể nhất. Bên cạnh này đó là một số trong những bài bác tập dượt đem tương quan về Cu đem điều giải, mời mọc chúng ta đón xem:

Cu + 2H₂SO_{4 (đặc, nóng)} → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

Quảng cáo

Bạn đang xem: cu cộng h2so4 đặc

1. Phương trình phản xạ Cu + H₂SO₄ đặc nóng

Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄+ SO₂↑ + 2H₂O

2. Điều khiếu nại phản xạ Cu ứng dụng với hỗn hợp H₂SO₄

Phản ứng xẩy ra ở ngay lập tức ĐK thông thường, tuy nhiên tiện lợi rộng lớn Khi đun giá buốt.

3. Cách cân đối phản xạ mang lại Cu ứng dụng với hỗn hợp H₂SO₄ đặc, nóng

$\begin{array}{l} \overset{0}{C u} + H_{2} \overset{+ 6}{S} O_{4} \to \overset{+ 2}{C u} S O_{4} + \overset{+ 4}{S} O_{2} ↑ + H_{2} O \\ \begin{matrix} 1 \times \\ 1 \times \end{matrix} |\begin{array}{l} \overset{0}{C u} \to \overset{+ 2}{C u} + 2 e \\ \overset{+ 6}{S} + 2 e \to \overset{+ 4}{S} \end{array} \end{array}$

Phản ứng hoá học tập được cân nặng bằng:

Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄+ SO₂↑ + 2H₂O

4. Hiện tượng xẩy ra Khi mang lại Cu + H₂SO₄

Lá đồng red color (Cu) tan dần dần nhập hỗn hợp axit H₂SO₄ đặc, hỗn hợp gửi trở nên blue color và thấy hiện tượng kỳ lạ sủi lớp bọt do khí tạo ra mùi hương hắc tự lưu hoàng đioxit (SO₂) sinh rời khỏi.

5. Tính hóa chất của Cu

Quảng cáo

Tác dụng với phi kim:

Cu phản xạ với oxi Khi đun giá buốt tạo ra CuO đảm bảo an toàn nên Cu không biến thành oxi hoá nối tiếp.

2Cu + O₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ CuO

Khi nối tiếp đun giá buốt cho tới (800-1000^oC)

CuO + Cu $\overset{t^{o}}{\to}$ Cu₂O (đỏ)

Tác dụng với Cl₂, Br₂, S...

Cu + Cl₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ CuCl₂

Tác dụng với axit:

- Cu ko ứng dụng với hỗn hợp HCl, H₂SO₄ loãng.

Khi xuất hiện oxi, Cu ứng dụng với hỗn hợp HCl, điểm xúc tiếp thân thích hỗn hợp axit với bầu không khí.

2Cu + 4HCl + O₂ → 2CuCl₂ + 2H₂O

- Với HNO₃, H₂SO₄ đặc:

Cu + 2H₂SO₄ _đ → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

Cu + 4HNO₃ _đ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

3Cu + 8HNO₃ _loãng → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

Tác dụng với hỗn hợp muối

Khử được ion sắt kẽm kim loại đứng sau nó nhập hỗn hợp muối hạt.

Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag

6. Tính hóa học hoá học tập của H₂SO₄ đặc

Quảng cáo

a) Tính lão hóa mạnh

+ Axit sunfuric đặc oxi hoá đa số những sắt kẽm kim loại (trừ Au và Pt) tạo ra muối hạt hoá trị cao và thông thường giải tỏa SO₂ (có thể H₂S, S nếu như sắt kẽm kim loại khử mạnh như Mg).

2Fe + 6H₂SO_{4 $\overset{t^{o}}{\to}$} Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

Cu + 2H₂SO₄ $\overset{t^{o}}{\to}$ CuSO₄ + SO₂+ 2H₂O

Chú ý: Al, Fe, Cr bị thụ động hóa nhập H₂SO₄ đặc, nguội.

+ Tác dụng với tương đối nhiều phi kim:

C + 2H₂SO₄ $\overset{t^{o}}{\to}$ CO₂+ 2SO₂ + 2H₂O

S + 2H₂SO₄ $\overset{t^{o}}{\to}$ 3SO₂ + 2H₂O

+ Tác dụng với tương đối nhiều hợp ý hóa học đem tính khử:

2FeO + 4H₂SO₄ $\overset{t^{o}}{\to}$ Fe₂(SO₄)₃ + SO₂+ 4H₂O

2KBr + 2H₂SO_{4 $\overset{t^{o}}{\to}$} Br₂+ SO₂ + 2H₂O + K₂SO₄

b) H₂SO₄ đặc đem tính háo nước

Axit sunfuric đặc rung rinh nước kết tinh nghịch của tương đối nhiều muối hạt ngậm nước, hoặc rung rinh những nhân tố H và O (thành phần của nước) trong không ít hợp ý hóa học.

Ví dụ:

Khi mang lại axit H₂SO₄ đặc nhập lối, lối tiếp tục hóa trở nên than thở.

Quảng cáo

C₁₂H₂₂O₁₁ $\overset{H_{2} S O_{4} đ}{\to}$ 12C + 11H₂O

Sau bại liệt một trong những phần C sinh rời khỏi lại bị H₂SO₄ đặc oxi hóa:

C + 2H₂SO₄ _(đặc) → CO₂ + 2SO₂ + 2H₂O

7. Bài tập dượt áp dụng minh họa

Câu 1. Cho nhập ống thử 1,2 lá đồng, nhỏ kể từ từ một vừa hai phải đầy đủ hỗn hợp HNO₃ đặc, tiếp sau đó đun giá buốt nhẹ nhàng ống thử. Hiện tượng để ý được Khi mang lại Cu nhập hỗn hợp HNO₃ đặc là

A. Dung dịch gửi lịch sự gold color và đem khí gray clolor đỏ hỏn bay ra

B. Dung dịch gửi lịch sự gray clolor đỏ hỏn và đem khí blue color bay ra

C. Dung dịch gửi lịch sự blue color và đem khí ko màu sắc bay ra

D. Dung dịch gửi lịch sự blue color và đem khí gray clolor đỏ hỏn bay ra

Hướng dẫn giải

Đáp án D

Cho nhập ống thử 1,2 lá đồng, nhỏ kể từ từ một vừa hai phải đầy đủ hỗn hợp HNO₃ đặc, tiếp sau đó đun giá buốt nhẹ nhàng ống thử. Hiện tượng để ý được Khi mang lại Cu nhập hỗn hợp HNO₃ đặc là hỗn hợp gửi lịch sự blue color và đem khí gray clolor đỏ hỏn bay ra

Phương trình ion thu gọn

3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^- → 3Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O

Câu 2. Để nhận thấy ion nitrat, thông thường người sử dụng Cu và hỗn hợp axit sulfuric loãng đun giá buốt là vì

A. Phản ứng dẫn đến kết tủa gold color và hỗn hợp được màu xanh rớt lam.

B. Phản ứng dẫn đến hỗn hợp được màu xanh rớt và khí ko mùi hương thực hiện xanh rớt giấy má quỳ độ ẩm.

C. Phản ứng dẫn đến kết tủa blue color.

D. Dung dịch gửi lịch sự blue color và đem khí ko màu sắc mùi hương sốc bay ra

Hướng dẫn giải

Đáp án D

Để nhận thấy ion nitrat, thông thường người sử dụng Cu và hỗn hợp axit sunfuric loãng đun giá buốt là vì như thế phản xạ tạo ra hỗn hợp được màu xanh rớt và khí ko màu sắc sốc bay rời khỏi.

Phương trình phản xạ hóa học

Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O

Câu 3. Hiện tượng để ý được Khi mang lại Cu nhập hỗn hợp H₂SO₄ đặc là

A. Dung dịch gửi lịch sự gold color và đem khí gray clolor đỏ hỏn bay ra

B. Dung dịch gửi lịch sự gray clolor đỏ hỏn và đem khí blue color bay ra

C. Dung dịch ko chuyển màu sắc và đem khí ko màu sắc bay ra

D. Dung dịch gửi lịch sự blue color và đem khí ko màu sắc mùi hương sốc bay ra

Hướng dẫn giải

Đáp án D

Hiện tượng để ý được Khi mang lại Cu nhập hỗn hợp H₂SO₄ đặc là

Dung dịch gửi lịch sự blue color và đem khí ko màu sắc mùi hương sốc bay ra

Phương trình phản xạ hóa học

Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O

Câu 4. Cho kể từ từ cho tới dư hỗn hợp NaOH nhập hỗn hợp CuSO₄, tao thấy:

A. Có kết tủa xanh rớt, kết tủa ko tan

B. Có kết tủa White và đem khí cất cánh ra

C. Tạo kết tủa White xanh rớt sau gửi trở nên kết tủa đỏ hỏn nâu.

D. Tạo kết tủa xanh rớt tiếp sau đó kết tủa tan.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Hiện tượng: Cho kể từ từ cho tới dư hỗn hợp NaOH nhập hỗn hợp CuSO₄, tao thấyc ó kết tủa xanh rớt, kết tủa ko tan

Phương trình phản xạ chất hóa học xảy ra

2NaOH + CuSO₄→ Na₂SO₄ + Cu(OH)₂

Câu 5. Thêm NH₃ đến dư nhập hỗn hợp lếu hợp ý chứa chấp MgCl₂, AlCl₃, FeCl₃ và CuCl₂ thu được kết tủa X. Cho X nhập hỗn hợp NaOH dư, sót lại hóa học rắn ko tan Z. Chất rắn Z là

A. Cu(OH)₂, Fe(OH)₃.

B. Mg(OH)₂, Cu(OH)₂, Fe(OH)₃.

C.Fe(OH)₃.

D. Mg(OH)₂, Fe(OH)₃.

Hướng dẫn giải

Đáp án B

NH₃ dư đem Cu(OH)₂ và Zn(OH)₂ tạo phức tan

=> kết tủa nhận được bao gồm Fe(OH)₃, Al(OH)₃, Mg(OH)₂

Câu 6. Để nhận thấy phụ thân axit đặc nguội HCl, H₂SO₄, HNO₃ đựng riêng không liên quan gì đến nhau nhập phụ thân lọ bị tổn thất nhãn, tao sử dụng thuốc thử

A. Fe.

B. CuO.

C. Al.

D. Cu.

Hướng dẫn giải

Đáp án D

A, C sai vì như thế Fe và Al bị thụ động hóa nhập H₂SO₄ đặc nguội và HNO₃ đặc nguội.

B sai vì như thế CuO ứng dụng với 3 axit đều tạo ra hỗn hợp blue color và không tồn tại khí bay ra

D đích thị vì

Cu + HCl → ko phản ứng

Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O

Khí mùi hương hắc

Cu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O

Khí màu sắc nâu

Câu 7. Thứ tự động một số trong những cặp lão hóa khử nhập sản phẩm năng lượng điện hóa như sau: Fe²⁺/Fe; Cu²⁺/Cu; Fe³⁺/Fe²⁺. Cặp hóa học ko phản xạ cùng nhau là

A. hỗn hợp FeCl₃ và Cu.

B. Fe và hỗn hợp CuCl₂.

C. Cu và hỗn hợp FeCl₃.

D. hỗn hợp FeCl₂ và hỗn hợp CuCl₂.

Hướng dẫn giải

Đáp án D

Áp dụng quy tắc anpha, nhập sản phẩm năng lượng điện hóa, nhì hóa học ko phản xạ cùng nhau là Fe²⁺ và Cu²⁺

Câu 8. Phương trình chất hóa học này tại đây ko đúng?

A. Cu + 2H₂SO₄ _(đặc) → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

B. Fe + S → FeS

C. 2Ag + O₃ → Ag₂O + O₂

D. 2Fe + 3H₂SO₄ (loãng) → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂

Hướng dẫn giải

Đáp án D

Fe + H₂SO₄ loãng → FeSO₄ + H₂

Câu 9. Cho những hỗn hợp loãng: (1) FeCl₃, (2) FeCl₂, (3) H₂SO₄, (4) HNO₃, (5) lếu hợp ý bao gồm HCl và NaNO₃. Những hỗn hợp phản xạ được với Cu là

A. (1), (3), (5).

B. (1), (2), (3).

C. (1), (3), (4).

D. (1), (4), (5).

Hướng dẫn giải

Đáp án D

Những hỗn hợp phản xạ được với Cu là (1) FeCl₃; (4) HNO₃; (5) lếu hợp ý HCl và NaNO₃

Câu 10. Cho những tế bào mô tả sau:

(1). Hoà tan Cu vì như thế hỗn hợp HCl đặc giá buốt giải tỏa khí H₂

(2). Ðồng dẫn sức nóng và dẫn năng lượng điện chất lượng, chỉ thất bại Ag

(3). Ðồng sắt kẽm kim loại hoàn toàn có thể tan nhập hỗn hợp FeCl₃

(4). cũng có thể hoà tan Cu nhập hỗn hợp HCl Khi xuất hiện O₂

(5). Ðồng nằm trong group sắt kẽm kim loại nhẹ nhàng (d = 8,98 g/cm³)

(6). Không tồn bên trên Cu₂O; Cu₂S

Số tế bào mô tả đích thị là:

A. 1.

B. 2.

C. 3 .

D. 4.

Hướng dẫn giải

Đáp án C

1. Sai vì như thế Cu ko ứng dụng với HCl đặc, giá buốt.

2. Ðồng dẫn sức nóng và dẫn năng lượng điện chất lượng, chỉ thất bại Ag => Đúng

3. Ðồng sắt kẽm kim loại hoàn toàn có thể tan nhập hỗn hợp FeCl₃ => Đúng

4. cũng có thể hoà tan Cu nhập hỗn hợp HCl Khi xuất hiện O₂ => Đúng

5. Sai, đồng nằm trong group sắt kẽm kim loại nặng

6. Sai, đem tồn bên trên 2 hóa học bên trên.

Câu 11. Cho những mệnh đề sau

(1) Cu₂O một vừa hai phải đem tính oxi hoá một vừa hai phải đem tính khử.

(2) CuO một vừa hai phải đem tính lão hóa một vừa hai phải đem tính khử.

(3) Cu(OH)₂ tan đơn giản và dễ dàng nhập hỗn hợp NH₃.

(4) CuSO₄ khan hoàn toàn có thể dùng để làm vạc hiện tại nước láo nháo nhập dầu hoả hoặc xăng.

(5) CuSO₄ có thể dùng để thô khí NH₃.

Số tế bào mô tả sai là

A. 1.

B. 2.

Xem thêm: cahco3 co2

C. 3.

D. 4.

Hướng dẫn giải

Đáp án B

(1) đích thị, tự nhập Cu₂O thì Cu đem số lão hóa +1 trung gian lận thân thích 0 và +2

(2) sai, CuO chỉ mất tính lão hóa.

(3) đúng

(4) đích thị,

(5) sai, CuSO₄ cho nhập khí NH₃ ẩm sẽ có được phản xạ xẩy ra.

Câu 12. Cho Cu và hỗn hợp H₂SO₄ loãng ứng dụng với hóa học X (một loại phân bón hóa học), thấy bay rời khỏi khí ko màu sắc, hóa nâu nhập bầu không khí. Mặt không giống, Khi X ứng dụng với hỗn hợp NaOH thì đem mùi hương khai bay rời khỏi. Chất X là

A. amophot.

B. ure

C. natri nitrat

D. amoni nitrat

Hướng dẫn giải

Đáp án D

Cu và H₂SO₄ tác dụng với hóa học X đem khí ko màu sắc, hóa nâu nhập bầu không khí là NO => Trong X đem group NO₃^-

Khi X ứng dụng với dd NaOH → khí mùi hương khai → khí này đó là NH₃

Vậy công thức của X là NH₄NO₃: amoni nitrat

Phương trình hóa học

Cu + 4H₂SO₄ + 8NH₄NO₃ → 4(NH₄)₂SO₄ + 3Cu(NO₃)₂ + 4H₂O + 2NO↑

NaOH + NH₄NO₃ → NaNO₃ + NH₃↑(mùi khai) + H₂O

Câu 13. Cho khí CO dư trải qua lếu hợp ý bao gồm CuO, Al₂O₃ và ZnO (nung nóng). Khi phản xạ xẩy ra trọn vẹn nhận được hóa học rắn bao gồm :

A. Cu, Al, Zn.

B. Cu, Al, ZnO.

C. Cu, Al₂O₃, Zn.

D. Cu, Al₂O₃, ZnO.

Hướng dẫn giải

Đáp án D

Ở sức nóng chừng cao, khí CO khử được những oxit của sắt kẽm kim loại sau nhôm nhập sản phẩm năng lượng điện hóa.

Vậy nên mang lại CO qua chuyện lếu hợp ý CuO, Al₂O₃, ZnO (nung nóng) thì CO chỉ khử được CuO, ko khử được Al₂O₃ và ZnO.

CO + CuO → Cu + CO₂

Vậy hóa học rắn nhận được sau phản xạ chứa: Cu, Al₂O₃ và ZnO.

Câu 14. Nhận lăm le này sau đó là đúng?

A. Kim loại đem kĩ năng nhường nhịn electron chất lượng rộng lớn thật nhiều đối với phi kim

B. Bán kính của vẹn toàn tử sắt kẽm kim loại bé nhiều hơn đối với nửa đường kính của vẹn toàn tử phi kim nhập và một chu kì

C. Số electron lớp bên ngoài nằm trong của vẹn toàn tử phi kim tiếp tục thấp hơn số electron lớp bên ngoài nằm trong của kim loại

D. Độ âm năng lượng điện của vẹn toàn tử phi kim thông thường bé nhiều hơn vẹn toàn tử kim loại

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Vì trong một chu kì, sắt kẽm kim loại có tính âm năng lượng điện nhỏ rộng lớn phi kim => vẹn toàn tử sắt kẽm kim loại thông thường đem kĩ năng nhường nhịn electron chất lượng rộng lớn thật nhiều đối với phi kim

Câu 15. Trong những sắt kẽm kim loại sau: Mg, Cr, Zn, Cu. Số sắt kẽm kim loại đều tan nhập hỗn hợp HCl và hỗn hợp H₂SO₄ đặc nguội là:

A. 3.

B. 4.

C. 2.

D. 5.

Hướng dẫn giải

Đáp án C

Cu ko tan nhập hỗn hợp HCl

Cr ko tan nhập hỗn hợp H₂SO₄ đặc nguội

=> Số sắt kẽm kim loại đều tan nhập hỗn hợp HCl và hỗn hợp H₂SO₄ đặc nguội là: Mg, Zn

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Zn + 2H₂SO₄ → ZnSO₄ + SO₂ + 2H₂O

Mg + 2H₂SO₄ → MgSO₄ + SO₂ + 2H₂O

Câu 16. Cho những đánh giá sau:

(a) Tính hóa học hoá học tập đặc thù của sắt kẽm kim loại là tính khử.

(b) Đồng (Cu) ko khử được muối hạt sắt(III) (Fe3+).

(c) mời hao mòn sắt kẽm kim loại là 1 trong quy trình hoá học tập nhập bại liệt sắt kẽm kim loại bị làm mòn vì như thế những axit nhập môi trường thiên nhiên bầu không khí.

(d) Để đảm bảo an toàn vỏ tàu đại dương thực hiện vì như thế thép, người tao gắn nhập mặt phí ngoài vỏ tàu (phần ngập trong nước biển) những khối kẽm.

Số đánh giá đích thị là

A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 1.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

(a) Tính hóa học hoá học tập đặc thù của sắt kẽm kim loại là tính khử.

Câu 17. Cho những đánh giá sau:

(a) Để ngăn sự làm mòn Fe, người tao tráng thiếc, kẽm lên Fe.

(b) Ngâm một lá Fe được quấn thừng đồng nhập hỗn hợp HCl loãng tiếp tục xẩy ra hiện tượng kỳ lạ ăm hao mòn năng lượng điện hóa.

(d) Điện phân hỗn hợp NaCl vì như thế năng lượng điện vô cùng trơ, ko màng ngăn xốp tiếp tục nhận được khí Cl2 ở anot.

Số đánh giá đích thị là

A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 1.

Hướng dẫn giải

Đáp án B

(a) Để ngăn sự làm mòn Fe, người tao tráng thiếc, kẽm lên Fe.

(b) Ngâm một lá Fe được quấn thừng đồng nhập hỗn hợp HCl loãng tiếp tục xẩy ra hiện tượng kỳ lạ ăm hao mòn năng lượng điện hóa.

Câu 18. Cho lếu kim loại tổng hợp loại Mg, Fe nhập hỗn hợp chứa chấp lếu hợp ý muối hạt Cu(NO₃)₂, AgNO₃. Phản ứng xẩy ra trọn vẹn, nhận được lếu hợp ý hóa học rắn A bao gồm 3 sắt kẽm kim loại và hỗn hợp B chứa chấp nhì muối hạt. Hãy cho biết thêm trật tự tách những sắt kẽm kim loại nhập lếu hợp ý hóa học rắn A

A. Trước hết tách Fe, tiếp sau đó tách Ag, ở đầu cuối tách Cu

B. Trước hết tách Ag, tiếp sau đó tách Fe, ở đầu cuối tách Cu

C. Trước hết tách Fe, tiếp sau đó tách Cu, ở đầu cuối tách Ag

D. Trước hết tách Cu, tiếp sau đó tách Fe, ở đầu cuối tách Ag

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Câu 19. Hòa tan trả tàn 6,4 gam Cu và nhập hỗn hợp H₂SO₄ đặc nhận được V lít thành phầm khử có một không hai khí SO₂ ở ĐK chi phí chuẩn

A. 2,24 lít

B. 3,36 lít

C. 4,48 lít

D. 8,96 lít

Hướng dẫn giải

Đáp án A

n_Cu= 0,1 mol

Phương trình phản xạ hóa học

Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O

0,1 → 0,1 mol

$n_{S O_{2}}$ = 0,1 mol => $V_{S O_{2}}$ = 0,1.22,4 = 2,24 lít

Câu trăng tròn. Cho 3,2 gam bột Cu ứng dụng với 100 ml hỗn hợp bao gồm HNO₃ 0,8M và H₂SO₄ 0,2M. Sau Khi những phản xạ xẩy ra trọn vẹn, sinh rời khỏi V lít khí NO (sản phẩm khử có một không hai, ở đktc). Giá trị của V là

A. 1,792

B. 0,746

C. 0,672

D. 0,448

Hướng dẫn giải

Đáp án C

Ta đem n_Cu= 0,05 mol, n_HNO3 = 0,08 mol, n_H2SO4 = 0,02 mol,

n_H+ = 0,12 mol ,, n_NO3- = 0,08 mol

3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^- → Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O

0,05 0,12 0,08 → 0,03

Ta có: $\frac{0,12}{8}$ < $\frac{0,05}{3}$ < $\frac{0,08}{2}$ => H + phản xạ không còn => n_NO = $\frac{2}{8}$ .n_H⁺ = 0,03 mol

=> V = 0,672 lít

Câu 21. Nung 6,58 gam Cu(NO₃)₂ trong bình kín ko chứa chấp bầu không khí, sau đó 1 thời hạn nhận được 4,96 gam hóa học rắn và lếu hợp ý khí X. Hấp thụ trọn vẹn X nhập nước và để được 300 ml hỗn hợp Y. Dung dịch Y đem pH bằng

A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 1 .

Hướng dẫn giải

Đáp án C

Gọi a là $n_{C u {(N O_{3})}_{2}}$ _{nhiệt phân}

Ta có:

$n_{C u {(N O_{3})}_{2}}$ _{ban đầu}= 0,035 mol. Gọi $n_{C u {(N O_{3})}_{2}}$ _{phản ứng} = a mol

Phương trình phản xạ chất hóa học xảy ra

2Cu(NO₃)₂ → 2CuO + 4NO₂ + O₂

a → a → 2a → 0,5a

Khối lượng hóa học rắn hạn chế = lượng khí cất cánh lên đường => $m_{N O_{2}}$ + $m_{O_{2}}$ = 2a.46 + 0,5a.32 = 6,58 – 4,96

=> a = 0,015 mol

Hấp thụ X nhập việt nam có:

Phương trình phản xạ hóa học

4NO₂ + O₂ + 2H₂O → 4HNO₃

0,03 → 0,0075 → 0,03

[H+] = $\frac{0.03}{0.3}$ = 0.1 M

pH = 1

=> Đáp án C

Câu 22. Nhúng một thanh Fe nặng trĩu 100 gam nhập 100 ml hỗn hợp lếu hợp ý bao gồm Cu(NO₃)₂ 0,2M và AgNO₃ 0,2M. Sau một thời hạn lấy thanh sắt kẽm kim loại rời khỏi, cọ sạch sẽ thực hiện thô cân nặng được 101,72 gam (giả thiết những sắt kẽm kim loại tạo ra trở nên đều bám không còn nhập thanh sắt). Khối lượng Fe vẫn phản xạ là

A. 2,16 gam.

B. 0,84 gam.

C. 1,72 gam.

D. 1,40 gam.

Hướng dẫn giải

Đáp án D

Fe (0,01) + 2Ag⁺ → Fe²⁺ + 2Ag (0,02 mol) (1)

m_{tăng (1)} = 0,02.108 – 0,01.56 = 1,6 gam

Theo bài bác rời khỏi m_{KL tăng} = 101,72 – 100 = 1,72 gam.

Tiếp tục đem phản ứng:

Fe (a) + Cu²⁺ → Fe²⁺ (a mol) + Cu

m_{tăng (2)} = 64a – 56a = 1,72 – 1,6 → a = 0,015 mol

→ m_Fe = (0,01 + 0,015).56 = 1,4 gam.

Câu 23. Hòa tan trọn vẹn 33,1g lếu hợp ý Mg, Fe, Zn nhập vào hỗn hợp H₂SO₄ loãng dư thấy đem 13,44 lít khí (đktc) và hỗn hợp X. Cô cạn hỗn hợp X được m gam muối hạt khan. Tính độ quý hiếm của m.

A. 90,70 gam

B. 45,35 gam

C. 68,25 gam

D. 45,50 gam

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Ta có: $n_{H_{2}}$ = $\frac{13,44}{22,4}$ = 0,6 (mol)

Phương trình phản xạ hóa học

Mg + H₂SO₄→ MgSO₄ + H₂

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄+ H₂

Zn + H₂SO₄→ ZnSO₄ + H₂

Theo phương trình chất hóa học tao thấy: $n_{H_{2} S O_{4}}$ _p/ư = $n_{H_{2}}$ = 0,6 (mol)

=> $m_{H_{2} S O_{4}}$ _p/ư= 0,6. 98 = 58,8 (g ) ; $m_{H_{2}}$ = 0,6.2 = 1,2 (g)

Áp dụng lăm le luật bảo toàn khối lượng:

m_KL + m_axit= m_muối + m_hidro

=> m_muối = m_KL + m_axit - m_hidro = 33,1 + 58,8 – 1,2 = 90,7 (g)

Xem thêm: văn bản các loài chung sống với nhau như thế nào

Xem tăng những phương trình chất hóa học hoặc khác:

2Cu + O₂ → 2CuO
Cu + Cl₂ → CuCl₂
Cu + S → CuS
Cu + Br₂ → CuBr₂
Cu + HCl + 1/2O₂ → CuCl₂ + H₂O
Cu + H₂S + 1/2O₂ → CuS + H₂O
Cu + H₂SO₄ + 1/2O₂ → CuSO₄ + H₂O
3Cu + 8HNO_{3 (loãng)} → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O
Cu + 4HNO_{3 (đặc, nóng)} → Cu(NO₃)₂ + NO₂ + 2H₂O
3Cu + 8HCl + 8NaNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 8NaCl + 4H₂O
3Cu + 8HCl + 2NaNO₃ → 3CuCl₂ + 2NO + 2NaCl + 4H₂O
3Cu + 8HCl + 8KNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 8KCl + 4H₂O
3Cu + 8HCl + 2KNO₃ → 3CuCl₂ + 2NO + 2KCl + 4H₂O
Cu + H₂O + O₂ + CO₂ → Cu₂CO₃(OH)₂
Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag
Cu + 2Fe(NO₃)₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Fe(NO₃)₂
Cu + FeCl₃ → CuCl₂ + FeCl₂
Cu + Fe₂(SO₄)₃ → CuSO₄ + 2FeSO₄

Săn SALE shopee mon 11:

Đồ người sử dụng tiếp thu kiến thức giá cả tương đối rẻ
Sữa chăm sóc thể Vaseline chỉ rộng lớn 40k/chai
Tsubaki 199k/3 chai
L'Oreal mua 1 tặng 3

ĐỀ THI, GIÁO ÁN, GÓI THI ONLINE DÀNH CHO GIÁO VIÊN VÀ PHỤ HUYNH LỚP 12

Bộ giáo án, đề thi đua, bài bác giảng powerpoint, khóa huấn luyện giành cho những thầy cô và học viên lớp 12, đẩy đầy đủ những cuốn sách cánh diều, liên kết trí thức, chân mây tạo ra bên trên https://tailieugiaovien.com.vn/ . Hỗ trợ zalo VietJack Official

phuong-trinh-hoa-hoc-cua-dong-cu.jsp