bán kính nguyên tử phụ thuộc vào yếu tố nào

Bách khoa toàn thư cởi Wikipedia

Sơ vật dụng của vẹn toàn tử heli, thể hiện nay tỷ lệ phần trăm năng lượng điện tử minh họa bởi vì vùng color xám.

Bán kính vẹn toàn tử của một yếu tắc chất hóa học là độ cao thấp vẹn toàn tử của yếu tắc ê, thông thường là khoảng cách khoảng tính kể từ tâm của phân tử nhân vẹn toàn tử cho tới ranh giới ngoài nằm trong của đám mây electron. Vì ranh giới này sẽ không nên là 1 trong những thực thể cơ vật lý được xác lập rõ rệt, nên có rất nhiều khái niệm ko tương đương về nửa đường kính vẹn toàn tử. Ba khái niệm được dùng phổ cập về nửa đường kính vẹn toàn tử là nửa đường kính Van der Waals, nửa đường kính ion, và nửa đường kính nằm trong hóa trị ứng với 3 loại links chất hóa học.

Bạn đang xem: bán kính nguyên tử phụ thuộc vào yếu tố nào

Tùy nằm trong vào cụ thể từng khái niệm, thuật ngữ rất có thể chỉ vận dụng cho những vẹn toàn tử bị xa lánh, hoặc cũng cho những vẹn toàn tử ở trang thái vật hóa học kết chặt, links nằm trong hóa trị vô phân tử, hoặc trong số tình trạng kích ứng và ion hóa; và độ quý hiếm của chính nó rất có thể được tiếp nhận trải qua những thực nghiệm, hoặc đo lường bởi vì những quy mô lý thuyết. Theo một vài ba khái niệm, độ quý hiếm nửa đường kính tùy theo tình trạng của vẹn toàn tử.[1]

Các electron không tồn tại tiến trình chắc chắn, hoặc dải được xác lập rõ rệt. Thêm nữa, những địa điểm của bọn chúng nên được tế bào mô tả là phân phối phần trăm là biểu hiện hạn chế dần dần Lúc đi ra xa xăm phân tử nhân, nhưng mà không tồn tại ranh giới rõ ràng rệt. Ngoài ram ở tình trạng cô đặc/nén chặt và phân tử, những đám mây electron của vẹn toàn tử thông thường ck lấn ở một cường độ chắc chắn, và một vài ba electron rất có thể dịch chuyển bên trên một vùng to lớn thân ái nhì hoặc nhiều vẹn toàn tử.

Xem thêm: tập gym bao lâu

Xem thêm: bảng số chẵn

Định nghĩa phổ cập nhất, nửa đường kính của những vẹn toàn tử dung hòa xa lánh ở trong vòng 30 cho tới 300 pm (hay 0,3 cho tới 3 angstrom). Tuy nhiên, nửa đường kính của vẹn toàn tử cấp 10.000 đợt nửa đường kính phân tử nhân của chính nó (1–10 fm),[2] và nhỏ rộng lớn 1/1000 bước sóng của độ sáng phát hiện ra (400–700 nm).

Bán kính vẹn toàn tử đo thực nghiệm[sửa | sửa mã nguồn]

Bảng bên dưới thể hiện nay nửa đường kính nằm trong hóa trị được đo lường thực nghiệm theo dõi xuất phiên bản của J. C. Slater năm 1964.[3] Đơn vị đo là picomet (pm hoặc 1×10−12 m,), với phỏng đúng đắn khoảng chừng 5 pm. Tông color tăng kể từ đỏ lòm cho tới vàng theo hướng tăng cung cấp kính; color xám là không tồn tại độ quý hiếm.

Nhóm
(cột)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
Chu kỳ
(hàng)
1 H
11
He
 
2 Li
145
Be
105
B
85
C
70
N
65
O
60
F
50
Ne
 
3 Na
180
Mg
150
Al
125
Si
110
P
100
S
100
Cl
100
Ar
 
4 K
220
Ca
180
Sc
160
Ti
140
V
135
Cr
140
Mn
140
Fe
140
Co
135
Ni
135
Cu
135
Zn
135
Ga
130
Ge
125
As
115
Se
115
Br
115
Kr
 
5 Rb
235
Sr
200
Y
33
Zr
155
Nb
145
Mo
145
Tc
135
Ru
130
Rh
135
Pd
140
Ag
160
Cd
155
In
155
Sn
145
Sb
145
Te
140
I
140
Xe
 
6 Cs
260
Ba
215
*
 
Hf
155
Ta
145
W
135
Re
135
Os
130
Ir
135
Pt
135
Au
135
Hg
150
Tl
190
Pb
180
Bi
160
Po
190
At
 
Rn
 
7 Fr
 
Ra
215
**
 
Rf
 
Db
 
Sg
 
Bh
 
Hs
 
Mt
 
Ds
 
Rg
 
Cn
 
Uut
 
Fl
 
Uup
 
Lv
 
Uus
 
Uuo
 
Nhóm Lanthan *
 
La
195
Ce
185
Pr
185
Nd
185
Pm
185
Sm
185
Eu
185
Gd
180
Tb
175
Dy
175
Ho
175
Er
175
Tm
175
Yb
175
Lu
175
Nhóm Actini **
 
Ac
195
Th
180
Pa
180
U
175
Np
175
Pu
175
Am
175
Cm
 
Bk
 
Cf
 
Es
 
Fm
 
Md
 
No
 
Lr
 

Bán kính vẹn toàn tử theo dõi tính toán[sửa | sửa mã nguồn]

Bảng bên dưới thể hiện nay độ quý hiếm nửa đường kính vẹn toàn tử được xem theo dõi quy mô toán, tự Enrico Clementi và tập sự công thân phụ năm 1967.[4] Đơn vị tính là picomet (pm).

Nhóm
(cột)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
Chu kỳ
(hàng)
1 H
53
He
31
2 Li
167
Be
112
B
87
C
67
N
56
O
48
F
42
Ne
38
3 Na
190
Mg
145
Al
118
Si
111
P
98
S
88
Cl
79
Ar
71
4 K
243
Ca
194
Sc
184
Ti
176
V
171
Cr
166
Mn
161
Fe
156
Co
152
Ni
149
Cu
145
Zn
142
Ga
136
Ge
125
As
114
Se
103
Br
94
Kr
88
5 Rb
265
Sr
219
Y
212
Zr
206
Nb
198
Mo
190
Tc
183
Ru
178
Rh
173
Pd
169
Ag
165
Cd
161
In
156
Sn
145
Sb
133
Te
123
I
115
Xe
108
6 Cs
298
Ba
253
*
 
Hf
208
Ta
200
W
193
Re
188
Os
185
Ir
180
Pt
177
Au
174
Hg
171
Tl
156
Pb
154
Bi
143
Po
135
At
 
Rn
120
7 Fr
 
Ra
 
**
 
Rf
 
Db
 
Sg
 
Bh
 
Hs
 
Mt
 
Ds
 
Rg
 
Cn
 
Uut
 
Fl
 
Uup
 
Lv
 
Uus
 
Uuo
 
Lanthan *
 
La
 
Ce
 
Pr
247
Nd
206
Pm
205
Sm
238
Eu
231
Gd
233
Tb
225
Dy
228
Ho
 
Er
226
Tm
222
Yb
222
Lu
217
Actini **
 
Ac
 
Th
 
Pa
 
U
 
Np
 
Pu
 
Am
 
Cm
 
Bk
 
Cf
 
Es
 
Fm
 
Md
 
No
 
Lr
 

Chú thích[sửa | sửa mã nguồn]

  1. ^ Cotton, F. A.; Wilkinson, G. (1988). Advanced Inorganic Chemistry (ấn phiên bản 5). Wiley. tr. 1385. ISBN 978-0-471-84997-1.
  2. ^ Basdevant, J.-L.; Rich, J.; Spiro, M. (2005). Fundamentals in Nuclear Physics. Springer. tr. 13, fig 1.1. ISBN 978-0-387-01672-6.
  3. ^ Slater, J. C. (1964). “Atomic Radii in Crystals”. Journal of Chemical Physics. 41 (10): 3199–3205. Bibcode:1964JChPh..41.3199S. doi:10.1063/1.1725697.
  4. ^ Clementi, E.; Raimond, D. L.; Reinhardt, W. P.. (1967). “Atomic Screening Constants from SCF Functions. II. Atoms with 37 vĩ đại 86 Electrons”. Journal of Chemical Physics. 47 (4): 1300–1307. Bibcode:1967JChPh..47.1300C. doi:10.1063/1.1712084.